高濃度硫酸的鑒別方法
電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，合肥硫酸，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈鈏硫酸中水較少，硫酸多少錢(qián)一斤，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。但是濃i硫酸與碳能發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)使用鉭等惰性金屬絲作電極。（注：濃i硫酸因?yàn)樽耘茧婋x2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而有較弱導(dǎo)電性 ）
實(shí)驗(yàn)室制法
可以用FeSO4·7H2O加強(qiáng)熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關(guān)鍵在于尾氣吸收。
可將二氧化硫氣體通入雙氧1水制取硫酸，硫酸生產(chǎn)廠(chǎng)家，此法占率較低。
另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入五氧化二硫(S2O52?)，接著把所產(chǎn)生的氣體打入硝1酸，這會(huì)釋出棕色/紅色的氣體，當(dāng)再無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)就代表反應(yīng)完成。
硫酸（1m ol/L）的配制方法：
【】依據(jù)：取濃1硫酸（C1=18 m ol/L）進(jìn)行稀釋?zhuān)纯膳渲瞥蒀2=1m ol/L 硫酸溶液；
【】計(jì)算：例如，硫酸批發(fā)，配制V1=100ml、 1m ol/L 硫酸溶液，
依據(jù) C1V1=C2V2 ， 可以計(jì)算出取濃1硫酸的體積V1:
V1=C2V2 /C1=100ml x 1m ol/L）/18m ol/L=5.6 ml
計(jì)算加水的體積約為 ：100ml - 5.6 ml=94.4ml
【】操作：用10ml移液管，準(zhǔn)確移取5.6 ml、18mol/L 的濃1硫酸，加入到裝有94.4 ml 的250ml的燒杯中，經(jīng)過(guò)不斷攪拌下（散熱、混勻），冷卻至室溫，即可。
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